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应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

具有碱的通性，具有如下性质：
1.碱性反应
可使石蕊试液变蓝、酞试液变红。
2.与酸反应
如与、酸、反应。
KOH+HCl=KCl+H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
3.与酸性氧化物反应
如与、二氧化反应。
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
4.与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑
5.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O
6.与两性氧化物反应
如与氧化铝反应
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O
7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应
CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄
FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

作为液体产品，也可再经熬碱锅蒸浓成或制成片状产品。
工业上制取是电解氯化的水溶液。因为比难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%～86%。如需提纯可按照提纯的相同的方法进行提纯。
氯化经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。
采用离子交换膜法，以工业品作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂，经浓缩、干燥得固体。气体产物 O2 、H2 分别由导管排出。
通过高温加热碳酸钙生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氧化钙，氧化钙与草木灰反应生成
CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH [6]

（化学式：KOH，式量：56.1）白色粉末或片状固体。熔点380℃，沸点1324℃，相对密度2.04g/cm3，折射率n20/D1.421，蒸汽压1mmHg（719℃）。其性质与相似，具强碱性及腐蚀性，0.1mol/L溶液的pH为13.5。较易吸收空气中水分而潮解，吸收而成碳酸。溶于约0.6份热水、0.9份冷水、3份、2.5份甘油，微溶于醚。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。