硫酸有什么性质?

酸有什么性质

腐蚀性纯酸加热至290℃分解放出部分，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水酸体现酸性是给出质子的能力，纯酸仍然具有很强的酸性，98%酸与纯酸的酸性基本上没有差别，而溶解的是一种**酸体系，酸性强于纯酸，但是广泛存在一种误区，即稀酸的酸性强于浓酸，这种想法是错误的。的确，稀酸第一步电离完全，产生大量的水合离子H3O+;但是浓酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分酸合离子H3SO4+，正是这一部分酸合质子，导致纯酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯酸的哈米特酸度函数高达-12.0。在酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(酸性更强)

上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

浓酸特性1.脱水性脱水指浓酸脱去非游离态水分子或按照水的氧原子组成比脱去**物中氧元素的过程。就酸而言，脱水性是浓酸的性质，而非稀酸的性质，浓酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓酸按水分子中氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水酸铜(CuSO4·5H2O)。

浓酸迅速蚀穿毛巾可被浓酸脱水的物质一般为含、氧元素的**物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的**物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。C12H22O11==浓酸==12C+11H2O同时进行碳与浓酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O2.强氧化性还原产物
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